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在化學實驗與實際應用中，溶液稀釋是一個常見且關鍵的操作，而掌握溶液稀釋規律至關重要。溶液稀釋規律涉及到溶質、溶劑和溶液濃度之間的微妙關系。當我們對溶液進行稀釋時，溶質的量在稀釋前后保持不變，這是理解整個規律的核心要點。通過合理改變溶劑的量，能夠精準調節溶液的濃度。了解這些規律不僅有助于提高化學實驗的準確性，還能在工業生產、醫學檢驗等諸多領域發揮重要作用，下面就讓我們深入探究溶液稀釋的具體規律。

1、釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃 度×稀釋后體積。即: C1×V1=C2×V2。并且強調但凡涉及物質 濃度的換算，均遵循此定律。原理是稀釋前后溶質的物質的量不改變。

2、如果要引入密度和質量分數，可以借助如下公式：C=1000ρω/M稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關于離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。

3、擴展資料：稀釋100倍，取1ml濃溶液稀釋到100ml，如果取樣誤差是0.02ml，那么會造成稀釋后稀溶液濃度存在2%的相對誤差。如果分2次，每次稀釋10倍，那么你每次要取10ml濃溶液，稀釋到100ml，取樣誤差這時候仍然是0.02ml，那么每次帶來的稀溶液相對誤差就只有千分之二，就算最終被疊加了，也只有千分之四，遠小于一次稀釋的百分之二。

4、如果分2次的時候是每次取1ml，稀釋到10ml，那么相對誤差反倒是百分之四，更不準了。所以逐級稀釋并不一定就更好，更好的前提是每次稀釋后體積相同。