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在化學的微觀世界里，核電荷數是一個關鍵概念。簡單來說，核電荷數就是原子核所帶的正電荷數。原子由原子核和核外電子構成，原子核內有質子和中子，其中質子帶正電，中子不帶電，所以核電荷數等于質子數。它決定了元素的種類，不同元素的核電荷數不同。核電荷數在化學計算、元素周期律等方面都有重要作用，了解它是深入學習化學知識的基礎。

什么是核電荷數

1、一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子（氕除外，其原子核只有質子，沒有中子）組成的（不是分兩層）每一個質子帶一個單位正電荷，中子不顯電性，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷序數。

2、核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（離子內則要去掉核外電子數）質子數+中子數=相對原子質量=質量數。

3、核電荷數的測定：

（1）1913年，莫斯萊（HenryMoseley）用不同元素作為產生x射線的靶子，測定其波長。他發(fā)現，每種元素能產生特征x射線，不同元素的特征x射線的波長不同。他從實驗數據中總結出一個經驗公式：1=λa(Z-b)2。式中λ為特征x射線的波長，Z為原子序數，即元素在周期系中排列次序，a、b為常數。該式表明，λ倒數的平方根與原子序數成直線關系。

（2）莫斯萊的研究成果揭示出，元素在周期系中的“位置”具有其內在根據，它是由元素的本性決定的，通過特征x射線波長的定量數值表現出來。這項成果確定了元素周期系的嚴格順序，從氫到鈾依次排列92種元素；同時解決了按原子量順序排列的不協(xié)調問題，即揭開了元素排列順序中原子量倒置之謎。例如，碲的序號為52，碘的序號為53，碲理應排在碘的前面。