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在化學(xué)領(lǐng)域,電解硫酸銅溶液是一個經(jīng)典且重要的實驗。通過電解過程,能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與分離。而電解硫酸銅溶液電極反應(yīng)式是理解這一過程的關(guān)鍵。它涉及到陽極和陰極的不同反應(yīng),陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極則進(jìn)行還原反應(yīng)。了解電極反應(yīng)式不僅有助于掌握電解原理,還能在工業(yè)生產(chǎn)如電鍍、金屬精煉等方面找到應(yīng)用,下面我們詳細(xì)探究。
1、陽極:4OH-→2H2O+O2↑+4e-,陰極:2Cu2++4e-→2Cu,總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。
2、粗銅電解精煉時粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。粗銅中比銅活潑的金屬失電子溶解,比銅不活潑的金屬形成陽極泥沉積到電解槽底部。陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+等,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。
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