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在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和學(xué)習(xí)中，電解硫酸銅溶液是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，而其中電極反應(yīng)式更是關(guān)鍵所在。電解硫酸銅溶液涉及到特定的化學(xué)反應(yīng)原理，其電極反應(yīng)式蘊(yùn)含著化學(xué)變化的奧秘。在電解過(guò)程中，陽(yáng)極和陰極分別發(fā)生不同的反應(yīng)。陽(yáng)極是氧化反應(yīng)，陰極則是還原反應(yīng)。了解電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式，不僅能幫助我們理解電化學(xué)原理，還能應(yīng)用于實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)，如銅的精煉等。掌握其電極反應(yīng)式，能讓我們更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)變化的規(guī)律，下面就讓我們深入探究電解硫酸銅溶液時(shí)陽(yáng)極和陰極具體的電極反應(yīng)式以及背后的化學(xué)機(jī)制。

1、陽(yáng)極：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，陰極：2Cu2++4e-→2Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。

2、粗銅電解精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。粗銅中比銅活潑的金屬失電子溶解，比銅不活潑的金屬形成陽(yáng)極泥沉積到電解槽底部。陽(yáng)極反應(yīng)為Cu－2e-=Cu2+等，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。