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在化學學習中，離子的水解和電離是重要的知識點。不少人會疑惑“銨根離子的水解大于電離嗎”，實際上銨根離子只存在水解過程，并不發生電離。銨根離子（$NH_4^+$）在水溶液中會與水發生反應，結合水電離出的氫氧根離子，從而促進水的電離平衡正向移動，使溶液顯酸性。探究銨根離子的水解特性，不僅能加深我們對化學平衡原理的理解，還對研究相關化學反應和物質性質有著重要意義，下面我們就來深入了解一下。

1、是。氨水電離方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;銨根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化銨中的銨根，增大了溶液中的銨根離子濃度，促使氨水電離平衡向左移動，即氨水電離被抑制，因為溶液中氨水是弱電解質,所以氨水不大于電離。

2、NaHCO3溶液，HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。

3、NaHSO3溶液，HSO3-的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性。

4、NaHSO4溶液，HSO4-只電離,不水解，溶液呈酸性。

5、NaH2PO4溶液，H2PO4-的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性。

6、Na2HPO4溶液，HPO42-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。

7、在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性。

8、在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,溶液呈堿性。