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在化學領域，離子的水解和電離是重要的知識點。很多人會疑惑：銨根離子的水解大于電離嗎？銨根離子在溶液中存在水解平衡，它會與水反應生成一水合氨和氫離子。而電離主要是指銨根離子解離成銨根和氫離子等情況。探究銨根離子水解和電離程度的大小，對于理解溶液的酸堿性、離子濃度變化等有著關鍵意義。接下來，我們將從原理、影響因素等多方面深入剖析，以解答這個疑問，幫助大家更好地掌握相關化學知識。

1、是。氨水電離方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;銨根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化銨中的銨根，增大了溶液中的銨根離子濃度，促使氨水電離平衡向左移動，即氨水電離被抑制，因為溶液中氨水是弱電解質,所以氨水不大于電離。

2、NaHCO3溶液，HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。

3、NaHSO3溶液，HSO3-的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性。

4、NaHSO4溶液，HSO4-只電離,不水解，溶液呈酸性。

5、NaH2PO4溶液，H2PO4-的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性。

6、Na2HPO4溶液，HPO42-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。

7、在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性。

8、在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,溶液呈堿性。