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在化學(xué)和量子物理學(xué)的微觀世界里，原子軌道是一個至關(guān)重要的概念。簡單來說，原子軌道是描述原子中電子可能出現(xiàn)區(qū)域的數(shù)學(xué)函數(shù)。它并非是電子實際的運行軌跡，而是代表電子在原子核外某個空間區(qū)域出現(xiàn)的概率分布。其表示方式包含多種，比如用波函數(shù)等進行數(shù)學(xué)表達，不同的原子軌道有特定的符號與特征，下面我們來深入了解它的奧秘。

什么叫原子軌道它表示什么 原子軌道的意思以及它的表示方式

1、原子軌道，又稱軌函，物理學(xué)術(shù)語，是以數(shù)學(xué)函數(shù)描述原子中電子似波行為。此波函數(shù)可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的幾率，并指出電子在三維空間中的可能位置。“軌道”便是指在波函數(shù)界定下，電子在原子核外空間出現(xiàn)機率較大的區(qū)域。具體而言，原子軌道是在環(huán)繞著一個原子的許多電子（電子云）中，個別電子可能的量子態(tài)，并以軌道波函數(shù)描述。

2、原子軌道是單電子薛定諤方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐標來描述這組解，即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)，這里R(r)是與徑向分布有關(guān)的函數(shù)，稱為徑向分布函數(shù)，用圖形描述就是原子軌道的徑向分布函數(shù)；Y(θ,φ)是與角度分布有關(guān)的函數(shù)，用圖形描述就是角度分布函數(shù)。