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氫鍵作用在化學(xué)與生物學(xué)等諸多領(lǐng)域都扮演著至關(guān)重要的角色。它是一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，由氫原子與電負(fù)性較大的原子（如氟、氧、氮等）形成。氫鍵雖比共價鍵弱，但卻對物質(zhì)的性質(zhì)有著顯著影響，像水的獨特物理性質(zhì)就和氫鍵密切相關(guān)。在生物大分子中，氫鍵參與維持蛋白質(zhì)和核酸的結(jié)構(gòu)，對生命活動意義非凡。下面讓我們深入了解氫鍵作用。

氫鍵作用 關(guān)于氫鍵作用介紹

1、氫鍵通常可用X-H…Y來表示。其中X以共價鍵（或離子鍵）與氫相連，具有較高的電負(fù)性，可以穩(wěn)定負(fù)電荷，因此氫易解離，具有酸性（質(zhì)子給予體）。而Y則具有較高的電子密度，一般是含有孤對電子的原子，容易吸引氫質(zhì)子，從而與X和H原子形成三中心四電子鍵。

2、典型的氫鍵中，X和Y是電負(fù)性很強(qiáng)的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情況下也能形成氫鍵，但通常鍵能較低。　碳在與數(shù)個電負(fù)性強(qiáng)的原子相連時也有可能產(chǎn)生氫鍵。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接與三個氯原子相連，氯原子周圍電子云密度較大，因而碳原子周圍即帶有部分正電荷，碳也因此參與了氫鍵的形成，扮演了質(zhì)子供體的角色。此外，芳環(huán)上的碳也有相對強(qiáng)的吸電子能力，因此形成Ar-H…:O型的弱氫鍵（此處Ar表示芳環(huán)）。芳香環(huán)、碳碳叁鍵或雙鍵在某些情況下都可作為電子供體，與強(qiáng)極性的X-H（如-O-H）形成氫鍵。