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鋁作為一種在工業和日常生活中都極為重要的金屬，其化學性質豐富，與之相關的化學方程式也有很多。在化學學習和研究里，了解有關鋁的化學方程式至關重要。從鋁與氧氣反應生成氧化鋁，到鋁與酸、堿發生的各類反應，每一個方程式都蘊含著化學變化的奧秘。掌握這些方程式，不僅有助于我們深入理解鋁的特性，還能為解決實際的化學問題提供有力工具。那么，具體有關鋁的化學方程式都有哪些呢？接下來我們一同探尋。

1、鋁的化學性質，和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發強白光），和非金屬反應：2Al+3S==Al2S3，和熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢），和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3。

2、和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

3、鋁和水發生置換反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3溶解在強堿溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

4、一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態，鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求。