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在化學(xué)領(lǐng)域,緩沖溶液扮演著至關(guān)重要的角色。那緩沖溶液的原理是什么呢?緩沖溶液是一種能在加入少量酸或堿時,抵御pH值大幅變化的溶液。其原理基于弱酸及其共軛堿,或弱堿及其共軛酸組成的緩沖對。當(dāng)外界引入少量酸時,緩沖對中的共軛堿與之反應(yīng);引入少量堿時,弱酸發(fā)揮作用與之反應(yīng),從而維持溶液pH的相對穩(wěn)定,在生物、化學(xué)實驗等諸多方面應(yīng)用廣泛。
1、它能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響,從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。
2、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關(guān)。弱酸的pKa值衡定,但酸和鹽的比例不同時,就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時,溶液的pH值與PKa值相同。
3、酸和鹽濃度等比例增減時,溶液的pH值不變。
4、酸和鹽濃度相等時,緩沖液的緩沖效率為最高,比例相差越大,緩沖效率越低,緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
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